Clorul, Krugosvet Encyclopedia
Clorul în diferite oxidare formează o serie de acizi: HCl - (săruri clorhidric - cloruri) clorhidric, HClO - hipocloros (sare - hipoclorații), HClO2 - cloros (sare - clorită), HClO3 - compuși de clor (sare - clorati), HClO4 - cloric (sare - perclorați). In forma pura de oxigen numai acid percloric rezistent. Dintre sărurile acizilor oxigen aplicații practice sunt hipocloritul, clorit, NaClO2 de sodiu - pentru țesături de albire, pentru fabricarea surselor compacte pirotehnice de oxigen ( „lumânări oxigen“), clorat de potasiu (bertoletova sare), calciu și magneziu (pentru combaterea dăunătorilor agricoli drept componente compoziţiile pirotehnice și explozivi în producția de chibrituri), perclorați - componente ale explozivilor și pirotehnie; perclorat de amoniu - o componentă de propulsie pentru rachete solide.
Clorul reacționează cu mulți compuși organici. El se alătură rapid compușii nesaturați cu legături duble și triple carbon-carbon (reacția cu acetilenă merge la explozie), iar lumina - și la benzen. În anumite condiții, clorul poate înlocui atomii de hidrogen din compuși organici: R-H + Cl2 + ® RCL HCI. Această reacție a jucat un rol semnificativ în istoria chimiei organice. In 1840, chimistul francez Zhan Batist Dyuma a constatat că acțiunea clorului în acid acetic, cu ușurință remarcabilă de a reacționa
CH3 COOH + Cl2 ® CH2 + ClCOOH HCI. Când excesul de clor se formează acid tricloracetic SSL3 COOH. Cu toate acestea, mulți chimiști au reacționat neîncrezător la lucrarea lui Dumas. Într-adevăr, conform teoriei convenționale Berzelius apoi încărcat pozitiv atomii de hidrogen nu poate înlocui atomii de clor încărcate negativ. Această opinie a avut loc la acea vreme mulți chimiști proeminenți, printre ei Fridrih voler, Yustus Libih, și, desigur, Berzelius.
Pentru a face haz de Dumas, Wohler Liebig a dat prietenului său un articol în numele unui Sh.Vindlera (Schwindler - Infractor germană) o nouă cerere de succes se presupune că reacția deschisă Dumas. Articolul Wohler cu insinuare explicit scris al modului de acetat de mangan Mn (CH3 COO) 2 gestionat toate elementele în conformitate cu înlocuitorul lor valenței pentru clor, pentru a se obține o substanță cristalină de culoare galbenă care constă dintr-un singur atom de clor. a declarat în continuare că în Anglia secvențial, înlocuind în compuși organici, toți atomii de atomi de clor, este transformată în clor țesut convențional, și că acest lucru își păstrează aspectul. Nota de subsol a indicat că magazinele din Londra de tranzacționare imagini care constau din unul vioi de clor, deoarece acest material este foarte bun pentru capace de noapte și chiloții calde.
Reacția clorului cu rezultate compuși organici în formarea multor produse clororganice, printre care - este larg solvenții aplicate sunt clorura de metilen, CH2 Cl2. cloroform CHCl3. tetraclorură de carbon CCI4. tricloretilenă CHC = CCL2. tetracloretilenă C2 Cl4. În prezența bleaches clor umiditate frunze verzi ale plantei, mulți coloranți. L folosesc în secolul al XVIII-lea. pentru țesături de albire.
Clor cum ar fi gaz toxic.
clor primit Scheele a spus că este foarte neplăcut miros înțepător, dificultăți în respirație și tuse. După cum sa dovedit, persoana se simte un miros de clor, chiar dacă într-un litru de aer conține doar 0.005 mg de gaz, și astfel are o acțiune iritantă asupra tractului respirator, ale membranei mucoase perturba celule ale căilor respiratorii și ale plămânilor. Concentrația de 0,012 mg / l este transferat cu dificultate; în cazul în care concentrația de clor depășește 0,1 mg / l, devine periculoasă pentru viață respirație crește rata, devine spasmodică și apoi - în ce mai rare, iar după 5-25 minute se produce de apnee. Maxim admisibil în aer este considerată o concentrație industrială 0,001 mg / l și zonele rezidențiale de aer - 0,00003 mg / L.
La scurt timp chimiștii au arătat cum să scape dintr-un clor: trebuie sa respire printr-un bandaj de tifon îmbibat cu o soluție de tiosulfat de sodiu (această substanță este utilizată în fotografie, este adesea numit hiposulfit). Clorul este rapid reacționează cu tiosulfat de sodiu, oxidarea acestuia:
Na2 S2 O3 + 4Cl2 + 5H2 O ® 2H2 SO4 + 2NaCI + 6HCl. Desigur, acidul sulfuric este, de asemenea, nu substanță inofensivă, dar soluția apoasă diluată este mult mai puțin periculoase decât clorul toxic. Prin urmare, în acei ani Tiosulfat de acolo a fost un alt nume - „antichlor“, dar primele masti nu au fost eficiente tiosulfat.
În 1916, chimistul român viitor academician Nikolai Dmitrievich Zelinsky a inventat masca cu adevărat eficientă în care substanțele otrăvitoare a întârziat pat de cărbune activ. O astfel de cărbune cu suprafață foarte dezvoltată ar putea întârzia considerabil mai mult decât clorul hiposulfit impregnat tifon. Din fericire, „atacuri de clor“ au fost un episod tragic din istoria. După al doilea război mondial clorul au fost doar profesie pașnică. Cm. Și arme chimice și biologice.