Reacțiile chimice, tipurile de reacții, tipurile de reacții, reacții redox

tipuri de raspunsuri

• tipuri de raspunsuri
• tipuri de reacție

• Reacțiile de reducere - oxidare
• Semne de reacții chimice

• Atenție! O bombă în chiuvetă de bucătărie!
  

Tipuri de reacții: Toate reacțiile chimice sunt împărțite în simple și complexe. reacție chimică simplă, la rândul lor, sunt de obicei împărțite în patru tipuri: un compus de reacție. reacția de descompunere. o reacție de substituție și o reacție de schimb.

D. I. Mendeleev definit compus ca o reacție „, în care două substanțe apare una. Un exemplu de o reacție de cuplare chimică poate servi ca fierul de încălzire și pulberile de sulf, - în care sulfura feric format: Fe + S = FES. Prin reacția unui compus al proceselor de ardere includ substanțe simple (sulf, fosfor și carbon.) În aer. De exemplu, arsurile de carbon în aer C + O2 = CO2 (desigur, această reacție are loc carbon gradat, se formează mai întâi monoxidului CO). reacția de ardere este întotdeauna însoțită de căldură - este exotermă.

reacție de descompunere chimică. potrivit Mendeleev, „cazuri, conexiunea inversă, adică acelea în care o singură substanță furnizează două sau, în general, un anumit număr de substanțe - mai multe dintre ele. Un exemplu de răzor reacției de descompunere servesc expansiune creta reacție chimică (calcar sau sub influența temperaturii): CaCO3 → CaO + CO 2. Pentru efectuarea reacției de descompunere, de obicei, necesită o încălzire. Astfel de procese - .. endoterm, adică au loc cu absorbție de căldură.

În reacțiile celorlalte două tipuri de numărul de reactivi egal cu numărul de produse. Dacă interacționa cu o substanță simplă și complexă -Deci această reacție chimică se numește reacția de substituție chimică. Pentru coborârea unghiilor de oțel într-o soluție de sulfat de cupru exemplu obținem sulfat de fier (fierul este deplasată din sarea sa de cupru) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Reacția dintre cele două materiale compozite, în care fac schimb de unitățile lor, se referă la reacțiile chimice ale metabolismului. Un număr mare dintre ele are loc în soluții apoase. Un exemplu de reacție de schimb chimic poate fi acid neutralizat cu alcalii: NaOH + HCI → NaCl + H2O Aici, reactivii (substanțele în picioare din stânga), un ion de hidrogen dintr-un compus HCI schimbat cu ioni de sodiu din compusul NaOH, rezultând o soluție de sare în apă

compus reacții chimice

Din mai multe substanțe simple sau complexe produse de un complex

reacție de descompunere chimică

Din substanța complexă produsă de mai multe substanțe simple sau complexe

reacție de substituție chimică

atom substanță simplă înlocuiește unul dintre atomii unui complex

substanțe chimice de reacție de schimb de ioni

Substanțele complexe schimb de părțile lor componente

Cu toate acestea, multe reacții nu sunt stivuite în circuitul simplu de mai sus. De exemplu, o reacție chimică între permanganat de potasiu (permanganat de potasiu) și iodură de sodiu nu poate fi atribuită oricare dintre aceste tipuri. Astfel de reacții sunt denumite în mod obișnuit ca oxidare - reacții de reducere. de exemplu:

Semnele reacțiilor chimice. După cum se poate aprecia dacă este sau nu o reacție chimică între reactanții au trecut sau nu. Aceste caracteristici atribuite, de obicei, după cum urmează:

- Schimbarea culorii (de exemplu, fier acoperit cu lumină în contact aer umed de oxid brun de fier - reacția reacției chimice de fier cu oxigen).
- Precipitat (de exemplu, dacă după mortar (soluție de hidroxid de calciu), sări peste dioxid de carbon cad precipitat alb insolubil de carbonat de calciu).
- Emisiile de gaz (de exemplu, acid citric, dacă picurare pe bicarbonat de sodiu, apoi eliberarea dioxidului de carbon).






- Educația disociat slab substanțe (de exemplu, reacții în care unul dintre produșii de reacție este apa).
- Solutia luminescență.
Un exemplu de soluție poate servi ca reacție luminiscență folosind un reactiv, cum ar fi soluția luminol (luminol- o substanță chimică complexă, care poate emite lumină în reacții chimice).

Reacțiile redox - constituie o clasă specială de reacții chimice. Caracteristica lor caracteristică este schimbarea în gradul de oxidare a cel puțin o pereche de atomi: Oxidarea (pierderea de electroni) și recuperarea celuilalt (atașament electroni).

Substanțe complexe. scădere starea de oxidare - oxidanți. și creșterea gradului de oxidare - reducere. De exemplu:

2Na + Cl2 → 2NaCI,
- aici comburant - clor (el atașează electroni în sine) și un agent de reducere - sodiu (dă electroni).

NaBr reacție de substituție -1 + Cl2 0 → 2NaCI -1 + Br2 0 (caracteristic halogen) se referă de asemenea la -vosstanovitelnym reacțiile de oxidare. Există clor - oxidant (1 primește electroni) și bromură de sodiu (NaBr) - agent de reducere (de electroni dă un atom de brom).

Reacția de descompunere a dicromat de amoniu ((NH4) 2 Cr2 O7) De asemenea, se referă la reacțiile redox:

O altă clasificarea comună a reacțiilor chimice - adică separarea de efectul termic. Se separă reacția endotermă și reacția exotermă. reacții endoterme - reacții chimice însoțite de absorbția căldurii ambiante (amintiți răcirea amestecului). (revers) exoterme - reacții chimice însoțită de degajare de căldură (de exemplu - arderea).

Există unele reacții chimice care au loc în mod spontan la amestecarea reactanților. Acest lucru produce suficient un amestec periculoase care pot exploda sau se pot aprinde otravă. Aici este unul, și ei!
Unele clinici americane și britanice au fost observate fenomene ciudate. Din când în când din cojile sunetele auzite seamănă cu focuri de pistol, iar într-un caz în mod neașteptat a explodat tub de evacuare. Din fericire, nimeni nu a fost rănit. Investigarea a arătat că inculpatul acest lucru a fost foarte slab (0.01%) soluție de NaN3 azidă de sodiu. care a fost utilizat drept conservant în soluții saline.

soluție de azidă în exces timp de mai multe luni sau chiar ani turnat în chiuvetă - uneori până la 2 litri pe zi.

Prin ea însăși, azidă de sodiu - sare a acidului hidrazoic HN3 - explodeaza. azide Totuși metalele grele (cupru, argint, mercur, plumb, etc.) - un compus cristalin foarte instabil care explodează prin frecare, lovire, încălzire, expunerea la lumină. O explozie poate avea loc chiar sub apa! azidă de plumb Pb (N3) 2 este utilizat ca exploziv de inițiere, prin care subminează explozivii în vrac. Este suficientă numai douăzeci de miligrame Pb (N3) 2. Acest compus este mai mult decât exploziv nitroglicerina, iar viteza de detonare (detonare de propagare a undei) în explozie ajunge la 45 km / s - 10 ori mai mare decât cea a TNT.

Dar, în cazul în care clinici ar putea lua azide de metale grele? Sa constatat, în toate cazurile, sub cojile de tuburi de scurgere au fost fabricate din cupru sau alamă (o astfel de tub îndoiți ușor, în special după încălzire, deci este convenabil să se instaleze în sistemul de evacuare). Turnat într-o coajă de soluție de azidă de sodiu care curge prin aceste tuburi este reacționat treptat cu suprafața lor formând azide de cupru. A trebuit să schimb tubul din plastic. Când într-o clinică efectuată o astfel de înlocuire, se pare că tuburile din cupru împușcat substanță solidă puternic înfundat. Experții care au fost implicați în „acțiune a mea“, pentru a nu risca au subminat tubul în loc, le-a pus într-un rezervor de metal cu o greutate de 1 tona. Explozia a fost atât de puternic încât rezervorul mutat câțiva centimetri!

Medicii nu sunt foarte interesați de natura reacțiilor chimice care duc la formarea unui exploziv. Literatura de specialitate chimică nu a reușit, de asemenea, pentru a găsi o descriere a acestui proces. Dar se poate presupune, pe baza proprietăților oxidante puternice ale HN3. că o astfel de reacție nu a avut loc: anionul N-3 prin oxidarea cuprului, N2 format per moleculă și un atom de azot, care a devenit o parte din amoniac. Aceasta corespunde ecuației reacției: 3NaN3 + Cu + 3H2O → Cu (N3) 2 + 3NaOH + N2 + NH3.

Cu pericol formarea bombă coajă socotit toți care se ocupă cu metale azide solubile, inclusiv chimiștii deoarece azide sunt utilizate pentru obținerea de azot de înaltă puritate, în sinteza organică, ca agent de expandare (agent de spumare pentru producerea de materiale umplute cu gaz: spumă, cauciuc celular, și așa mai departe. p.). În toate aceste cazuri, este necesar să se asigure că țeava de evacuare a fost de plastic.

Azide relativ recent a găsit o nouă utilizare în industria de automobile. În 1989, în unele modele de masini americane au fost airbag-uri. O astfel de pernă, conținând azidă de sodiu, pliat aproape imperceptibil. Când o coliziune frontală a unei siguranțe electrice rezultate într-o descompunere rapidă a azidei: 2NaN3 = 2Na + 3N2. 100 g de pulbere de recuperat aproximativ 60 de litri de azot, care este de aproximativ 0,04 pentru o pernă a conducătorului auto înainte de hrănire, economisind astfel viața.

Du-te la reacția angliyskiyChemical. Tipuri de reacții chimice