Valence de oxigen - referință chimist 21

In valenta oxigenului shell conține șase electroni. astfel încât să poată duce la construirea coaja de electroni, dar unul dintre octetului urmând cele mai simple moduri [c.191]

Conceptul de valență a apărut la începutul secolului al XIX-lea. după descoperirea legii multiple proporții. În acest moment, valența elementelor stabilite experimental prin compoziția stoechiometrică a compușilor. Hidrogenul monovalent (valență hidrogen) și oxigen divalent (valență oxigenului) au fost selectate ca standard. Odată cu descoperirea relației legii periodic sa arătat poziția valență a elementului în sistemul periodic. element de valență mai mare a determinat numărul sistemului periodic. în care se află. Cu astfel de idei ar putea organiza materialul real în chimia pentru a anticipa și de a sintetiza compuși necunoscuți compoziție. [C.78]

Acum considerăm cazul de limitare a unui compus, cum ar fi T1 (YoZ) 4 care conține un T1 mic + ion, care are de obicei un oxigen de coordonare 6. Întinderea forță datorită T1-O, în acest caz, ar fi egală cu 2/3 m. E. De două ori ar depăși taxa de oxigen YoZ. astfel încât taxa-pentru a obține un echilibru [c.398]

Capacitatea acizilor succinic și glutaric pentru a da anhidride ciclice pot fi explicate cu ușurință folosind un model al van't tetraedrice Hoff. Prin aranjarea atomilor de carbon sub formă de gheare (vezi. Fig. 24, s și b p. 162) se leagă capătul lanțului de patru, în special cinci atomi sunt destul de aproape să se apropie unul de altul. Dacă capetele lanțului sunt grupări hidroxil (ca, de exemplu, succinic și acizi glutarici), legăturile de valență de oxigen care sunt direcționate la un unghi (vezi p. 65), se închide inelul ușor. [C.272]

Molecula de apa de hidrogen si oxigen nuclei in forma unui triunghi isoscel, baza care sunt două nuclee de hidrogen mici. în partea de sus - un nucleu mai mare de oxigen. Unghiul Bond din legăturile de oxigen centrale au format un atom de H - O - H, este de 104 ° 27 (Figura 1.1, x proprietăți ale elementelor este o valență Sub valență implică proprietatea atom al unui membru atașat la unul sau mai mulți atomi ai unui alt element de origine distins de valență ... elemente de hidrogen (valență hidrogen a fost luată ca 1) și oxigen (valență este 2). În legătură cu reprezentările structurii atomice din oțel dezvoltare valență subdivizate în pozitive și negative. [c.93]

Cele mai multe dintre aceste date pot fi explicate prin formarea reculului (ca în cazul manganului radioactiv) încărcat radicali conținând atomi radioactivi. conectat la oxigen. Valența elementului nu este schimbat de moleculele de descompunere. Acești radicali pot, în anumite cazuri, la reacții de oxidare sau reducere a apei, pentru a forma oxizi de oxidare inferior radioactiv (MnO,). izotopi radioactivi gratuite (SE) sau negativ taxat ioni de izotopi radioactivi (SG). Mai mult, ele pot fi hidratat pentru a forma o moleculă părinte radioactiv. Molecula părinte radioactiv poate fi preparat de asemenea prin schimb de izotopi. [C.232]

Pe lângă șapte perioade și zece rânduri în sistemul periodic al elementelor distinge nouă plasate în toate rândurile de grupe de elemente cu proprietăți similare, și cu aceeași valență maximă pentru oxigen. În primul grup sunt situate pe elementele monovalenți stânga. al doilea - .. bivalent etc. In acest din urmă grup are gaze inerte. a arătat nici o valență. Prin urmare, acest din urmă grup se numește grupul zero. Elementele fiecărui grup sunt de asemenea caracterizate printr-o valență specifică a hidrogenului. [C.198]

Chimică C1 caracter clor (pronunțat în formulele clor). Miezul de încărcare 17, prin urmare, electronii 17 este de asemenea aranjată în primele trei straturi - două secunde - opt treia - șapte. Greutatea atomică a clorului 35,5 rotunjit. Compușii de valență cu hidrogen în metale și negativ - minus 1. în compușii valenței pozitive cu oxigen - cu până la plus I plus 7. [c.94]

Acțiunea catalitică a anhidridei de vanadiu este după cum urmează, la temperaturi ridicate, este un oxidant puternic. deoarece oxigenul despica cu ușurință. Dioxidul de sulf este adsorbit pe suprafața și este oxidat la trioxid de sulf. care este desorbit. Datorită reculul oxigenului vanadiu valență este redusă și se formează oxizi inferiori. Acești compuși sunt apoi din nou oxidat la pentaoxid de vanadiu, care acționează ca transportor de oxigen. [C.49]

Al doilea factor important care determina dezvoltarea etapei de oxidare primară. este nevoia de legea valență. Toți atomii de suprafață de metal care au intrat în contact inițial cu particulele de oxigen. Noi trebuie să formeze combinații cu oxigenul, satisface relația de valență. Prin urmare, stratul de oxid primar pe argint este prezentat ca o combinație de perechi de atomi de metal de suprafață, cu atomi de oxigen singur. Valence saturație este atinsă pentru toți atomii suprafeței (pre) strat metalic [c.175]

Să considerăm în continuare aceste proprietăți chimice importante ale elementelor. valenta. Se referă la capacitatea elementului atom valenței conectat cu un anumit număr de atomi de hidrogen, din care valența este luată ca unitate sau numărul echivalent de alți atomi, cum ar fi atomii de oxigen, care valența este egal cu doi. La unul și același element de valență pot avea semnificații diferite. Astfel, dacă luăm valența oxigenului, apoi, de exemplu, este de mercur sau 1 (în oxid de mercur) sau 2 (oxid de mercur). Mendeleev în considerare cel mai înalt valența oxigenului elemente, care se manifestă în oxizii lor, deci unul care este la mercurul 2. [C.14]

Prin urmare, în aceste molecule este atribuită atomului de hidrogen al valenței egal cu un atom de oxigen - un valența doi. atomi de hidrogen și oxigen din aceste serii, după cum urmează din formulele structurale. pot forma legături O-H și O-O. Pe baza postulatul celor de mai sus, poate exista. de exemplu, următoarele alte molecule care conțin atomi și legături ale aceleiași genuri [c.52]

Pentru valență oxigen II este constantă. Acest lucru este explicat ca oxigenul - elementul de a doua perioade. la nivelul energetic exterior (n = 2), un atom de oxigen deconectat / -poduroven, și de aceea este un atom imposibil în al doilea nivel de energie de excitare. și pentru a muta pereche (g nou nivel al doilea la al treilea necesită cheltuieli de cantități foarte mari de energie. [c.383]

Decizie. În primul rând, vom scrie Lewis (valență) structura moleculei. Numărul total de electroni de valență în puțul 42 8 din atom xenon, 7 de la fiecare dintre cei patru atomi de fluor și b de la atomul de oxigen. Valența HeOR de structura moleculei prezentată în Fig. 21,7, de asemenea. Vedem că în stratul de valență al Xe conține 12 electroni. Prin urmare, se poate presupune că șase perechi de electroni pentru a forma o configurație octaedrice. Unul comunică cu atomul de oxigen. [C.288]

Bazele de Chimie generală T 1 (1965) - [c.231]

Bazele de Chimie generală Volumul 2 Edition 3 (1973) - [c.229. c.230]