Provocări pentru retragerea formule chimice exemple de rezolvare a problemelor

b) 120 g de hidroxid de sodiu

g) 2,67 g de bromură de aluminiu

4§ Sarcini pentru calcule asociate cu densități otnositelnyhplotnosteyimolyarnogo volumului gazului

Exemple de rezolvare a problemelor

Densitatea 1.Nahozhdenie și densitatea relativă a gazului prin formula chimică a gazului

Sarcină. Se calculează densitatea și densitatea relativă a monoxidului de carbon-tip (IV) în hidrogen, metan și aer (desemnat de densitate care p litere, iar densitatea relativă a literei D).

1) Se calculează masa molară a gazelor:

2) Se calculează densitatea de monoxid de carbon (IV):

Acest tip de calcul este utilizat pe scară largă în practică, așa cum este adesea necesar pentru a determina, mai grele sau mai ușoare decât gazul în legătură cu aerul.

Volumul 2.Vychislenie greutatea specifică a substanței gazoase (n. Y).

Sarcină. Care este volumul ocupat de 48 g de oxigen?

1) Se calculează masa molară a oxigenului:

2) Găsiți ceea ce volumul ocupat de 48 de grame de oxigen:

A: 48g greutate oxigen ocupă un volum de 33,6 litri.

1) Se calculează masa molară a oxigenului:

2) Găsiți cantitatea de material care corespunde cu 48 g de oxigen:

3) Se calculează volumul care este ocupat de 1,5 mol de oxigen (n y) .:

A: Oxigen cântărind 48 g ocupă un volum de 33,6 litri.

specii de gaze greutate 3.Vychislenie ocupând anumit volum

În calculele, trebuie să se asigure că valorile de timp-TION unitare au fost proporționale. De exemplu, dacă masa gazoasă ve pozițiilor exprimate în kilograme, cantitatea trebuie exprimată în metri cubi.

Sarcină. Calculați masa amestecului de gaz constituit din metan și monoxid de carbon (II):

1) Se calculează masa molară de metan și monoxid de carbon natură (II):

2) Se determină masa de metan:

3) Se determină greutatea oxidului de carbon (II):

4) Găsiți greutatea totală a amestecului de gaz:

A: Greutatea totală a amestecului de gaz de 6,8 kg.

substanța greutate 4.Vychislenie prin ecuații de reacție chimică,
care implică gazele sau formate

1) Se calculează oxid de carbon pur (II) este conținut într-un amestec de:

2) Se determină cât de mult oxigen este necesar pentru a arde de monoxid de carbon (II):

În cazul în care volumele molare desemnate de litera V, iar datele și calculează volumul de gaz pentru a desemna calculul poate fi efectuat și după cum urmează:

3) Găsiți cantitatea de aer necesară pentru reacție:

Răspuns: Se va lua sau aer.

1. Ce cantitate de aceste substanțe se completează până:

b) 64g de dioxid de carbon

d) 68g de dioxid de sulf

2. Deoarece cantitatea de oxid de carbon (IV) (NU) pot fi preparați din 1,246 g de calcar, 10,4% impurități ce nu conține carbonați-? Ce volum de acid clorhidric 20% (ρ = 1.098g / mol) necesară pentru aceasta?

amestec de cărbune 3,2g cu siliciu tratat cu soluție de hidroxid de sodiu 37% (ρ = 1,4g / mol). Gazul 1.12l (STP). Se determină proporția în greutate (în%) și un amestec de cărbune și cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu consumata.

4.Rasschitayte concentrația molară de acid clorhidric cu% masă doleyHCl38 (ρ = 1,19 g / ml).

5§ Sarcini pentru calcule asociate cu determinarea fracțiunii de masă a solutului în soluție

Exemple de rezolvare a problemelor

1. Calcularea masei solut și solvent, dacă știm fracțiunea de masă și masa soluției de solut

1) Găsiți ce greutate clorură de sodiu necesară pentru a prepara soluția menționată. În rezolvarea pot fi utilizate două moduri:

Puteți argumenta astfel:

2) Se calculează ce masa de apă este necesară:

Raspuns: ia 25g și 475g de apă.

1) Se calculează greutatea soluției 1L în care acidul clorhidric conținut în fracțiuni de masă de 0,1 (sau 10%). Calculul poate fi făcut cunoscut prin formula cursului fizicii:

2) Găsiți greutatea acidului clorhidric gazos conținut în soluție de acid clorhidric 1050g concentrație indicată:

3) Se calculează cât de mult (NU) ia 105g de acid clorhidric:

4) Se calculează cât de multă apă este necesară pentru prepararea soluției:

Răspuns: Este nevoie de 64.44l și apă 945 ml.

2. Calcule asociate cu soluții diluate.

2) Se determină acidul sulfuric în masă pură care este necesară:

3) Gasim ca nevoie de o soluție în care sulfuric fracție de masă de acid egal cu 0,88 (sau 88%):

4) Se calculează cât de mult ia 121.5g de soluție, în care fracția de masă egală cu 0,88 (sau 88%):

A: ia 67.5ml de soluție, care conține 0,88 fracție greutate acid sulfuric.

1) O matrice diluată 200 ml soluție de acid azotic:

2) Se calculează greutatea acidului azotic pur conținut în soluția este diluată cu 280g:

3) Se calculează ce 10% în greutate soluție poate fi preparată din 190.4g de acid azotic pur:

4) Găsiți volumul de apă care trebuie sef pentru prepararea unei concentrații predeterminate a soluției:

1624g de apă corespunde 1624ml

Raspuns: Este nevoie de apă val 1624ml.

1. în 160ml de sulfură de carbon (ρ = 1.263g / ml) se dizolvă 10 g de sulf. Se calculează fracțiunea de masă a sulfului în soluția rezultată.

2. Deoarece volumul soluției de acid clorhidric 6 M trebuie să ia pentru a prepara acidul 2.5m 250ml?

soluție 3.K 500 g de azotat de plumb au crescut în exces soluție de sulfură de sodiu. Mass format precipitat a fost 23,9g. Se calculează procentul de greutate a azotatului de plumb în soluția de pornire.

4.66.4ml acid clorhidric (ρ = 1,1g / ml) complet reacționat cu 4.48l amoniac (STP). Care este fracțiunea de greutate (în%) soluție de acid HClv inițială?

6§ Provocări calculele privind ecuațiile reacțiilor chimice

Exemple de rezolvare a problemelor

Se recomandă să se observe următoarea succesiune la rezolvarea problemelor privind ecuațiile reacțiilor chimice:

1. Atunci când substanțele dat aliaj, prima masa calculată a substanței pure conținută în impurități.

2. Se aduce ecuația corespunzătoare reacției chimice.

3. În ecuația reacției de mai jos accentuează una formulele chimice ale substanțelor ale căror mase să fie calculate.

4. Se calculează cantitatea substanțelor cu formula generală sunt subliniate.

5. Numerele găsit scrise sub formulele chimice respective și să producă calcule așa cum se arată mai jos.

1.Vychislenie substanta greutate (sursa sau obținută) prin reacția ecuației, dacă se cunoaște substanța în vrac (sau inițiala rezultat)

Problema 1. Ce hidroxid de sodiu în masă formate prin reacția de sodiu cu apă, 2,3g? și găsim masa de reacție, cantitățile respective de substanțe care sunt date de ecuația

Soluție: Se aduce o ecuație:

4) Se observă din ecuațiile de reacție având în vedere că acidul azotic este în exces. Calcularea hidroxid de sodiu se efectuează:

Răspuns: Deci, 144,5 kg.

greutate 1.Rasschitayte de precipitat, care se formează prin soluții de drenare, dintre care unul conține 260g de azotat de bariu, iar a doua 220g de sulfat de potasiu.

2. Ce masă a format precipitat în timpul evacuării apei soluție de hidroxid de sodiu 200g 20%, cu o soluție care conține 3 moli de sulfat de cupru (II).

40g 3.Slili de soluție de acid sulfuric 10%, cu o soluție de azotat de bariu care conține 2,61 g de sare. Calculați masa precipitatului format.

Soluție 4.K conținând hidroxid de sodiu 20g crescut soluție care conține 33g de acid clorhidric. Care este greutatea sării formate.

7§ Provocari calcule de ecuații termochimice

Exemple de rezolvare a problemelor

1.Vychislenie ecuație termochimic pe baza cantității de extract sau a căldurii absorbite de o masă cunoscută a unuia dintre reactanți

Sarcină. Se calculează ecuația termochimic pentru cantitatea de căldură generată prin arderea 1 kg de sulf:

Soluție: Această ecuație termochimică arată că arderea unui mol de sulf (32g) 297 kJ de căldură este eliberată. În acest sens, vom scrie:

Raspuns: In timpul arderii 1 kg de sulf eliberat 9281 kJ de căldură.

2.Nahozhdenie reactanți în masă, în cazul în care se știe cât de multă căldură a fost alocată în reacția

Sarcină. Prin ecuația termochimic, calcula cât de mult de cărbune ars, în cazul în care reacția a fost alocată 33520 kJ de căldură.

Soluție: Această ecuație termochimică arată că arderea 1 mol de carbon (12g) 402 kJ de căldură este eliberată. În acest sens, vom scrie:

Raspuns: 33520 kJ de căldură eliberată în timpul arderii de 1 kg de cărbune.

1. Ca urmare a reacției, ecuația termochimice care

Acesta a fost alocat 265 kJ de căldură. Ia greutatea acestui oxid format în timpul de cupru (II) și oxid de sulf (IV).

2. În conformitate cu ecuația termochimice

Volumul de oxigen pentru 2111kDzh de căldură trebuie să fie cheltuite (STP).

3. În conformitate cu ecuația reacției termochimice

găsi cantitatea de căldură necesară pentru descompunerea 1,7g de azotat de argint.

4. În conformitate cu ecuația termochimice

Ce este nevoie de masa de cărbune pentru a evidenția 1206kDzh de căldură?

4. Rudzitis GE Feldman FG Chimie: Neorgan. Chimie: Manual. 8 Cl. medii. săpt. - M. Educație, 1989. - 159s. il.

Documente conexe:

zadachnavyvodformuly considerate mai mulți compuși organici: Exemplul 1. Pentru a determina dacă compusul cu formula. resheniyzadachnavyvodformuly compuși organici: I-lea (găsirea formulei pentru fracțiile masice ale compușilor chimici organici.

element chimic (w). Zadachinavyvodhimicheskihformul. 4.1. Găsirea substanță himicheskoyformuly simplă a fracțiunilor masice de elemente. Problema №1 deriva o formulă simplă.

Odată cu decizia de sarcini - Resheniezadachna de muncă mișcare (B12 sarcină); - Resheniezadachna. de exemplu. sarcini. Sistematic dezvolta diferite moduri de a face algoritmi și aplicații de formule matematice. reacții chimice „și“ chimice. Concluzie. Pe.

școală primară și materia resheniezadachnavyvodhimicheskoyformuly, deoarece până în prezent 10 clasa naresheniezadach nu a alocat timp. policondensare. Elevii ar trebui să poată: a) să explice motivele pentru o astfel de diversitate de substanțe organice, materiale.

6 clasă. Exemplu. campion al Zadachin schimb de monede de bani cu o valoare specificată. Zadachin transfuzie. Atunci când studiază algoritmul resheniyazadachina. O problemă cu regionale Olimpiada 94 ani. Administrat ca o ecuație chimică cusătură. sarcină și afișează.