Presiune osmotică 1

Care este presiunea osmotică

Osmoza numită difuzie spontană unilaterală a moleculelor de solvent prin membrana semipermeabilă de mai puțin concentrată la o soluție mai concentrată. membrană semipermeabilă este una care este permeabil la solvent și impermeabil la celule dizolvate particule. Prin definiție, presiunea osmotică - este presiunea hidrostatică, a căror aplicare a soluției este de a opri difuzia particulelor, adică osmoza.

Osmoza este larg răspândită în natură. El este specific tuturor organismelor biologice. Presiunea osmotică are loc atunci când soluțiile separate printr-o membrană semipermeabilă. De exemplu, să ia situate în celulele și în lichidul extracelular. In mod normal, presiunea osmotică extracelulară și intracelulară a aceluiași. Dar, în cazul în care fluidul interstițial pierde presiunea crește de apă în acesta. Sub acțiunea apei de înaltă presiune din celula osmotic începe să difuzeze în spațiul extracelular. Difuziei încetează numai atunci când se aliniaza valoarea presiunii.

Ce determină presiunea osmotică

Presiunea la osmoza depinde de cât de mult particulelor de solut conținute pe unitatea de volum. Acestea pot fi molecule, ioni sau alte particule coloidale. Se poate spune că presiunea osmotică a soluției, datorită concentrației tuturor particulelor, active osmotic, per unitate de volum. Proprietățile chimice ale solventului și substanțelor dizolvate în ea, nu.

Oamenii de știință au descoperit că presiunea osmotică se supune acelorași legi ca și presiunea gazului. Ea poate fi măsurată cu instrumente numite Osmometre. Ele sunt un tip special de manometre. Aceste instrumente sunt utilizate membrane semipermeabile de origine sintetică și animală. Măsurătorile de presiune indică o dependență directă de concentrația soluției.

Act presiune osmotică, deschis Van Hoff, precizează că valoarea numerică egală cu această presiune, care ar avea o substanță din soluție fiind la aceeași temperatură pentru un gaz ideal cu condiția ca domeniul său de aplicare ar fi egal cu volumul soluției.

Descrie ecuația Legii: p = i C R T

C - concentrația soluției, exprimată în moli;

R - gaz universal valoare constantă;

T - temperatura termodinamică.

Valoarea presiunii osmotice a organismelor vii

Osmoza este inerentă naturii vii, ca toate celulele vegetale și animale au o membrană permeabilă la apă și impermeabilă la alte substanțe. În țesutul viu, la granița celulelor și fluid intercelular, presiunea osmotică constantă. Acesta prevede creșterea substanțelor nutritive și a apei de la sol la frunzele plantelor și turgescența plantelor, activitatea vitală a celulelor.

Soluțiile având aceeași presiune osmotică, numită izotonică. Cei în care presiunea este mai mare, numit hipertonice, mai mici - hipotone.

Presiunea osmotică a sângelui uman, în cantități de 7,7 atm. Utilizatorii sunt capabili să simtă cea mai mică ezitare. De exemplu, la primirea unei alimente sarate de sete este legată de creșterea acestuia. edem local cu inflamație apar, de asemenea, ca urmare a creșterii presiunii osmotice la locul inflamației.

Cunoașterea legilor presiunii osmotice în medicament este necesară pentru efectuarea măsurilor de remediere. Astfel, cunoscut medicii ca administrări intravenoase pot fi utilizate numai în plasmă soluție izotonică de NaCI 0,9%. Ea nu produce iritarea țesutului. In schimb, hipertonic 3-5% NaCl este utilizat pentru o mai bună curățare microorganismelor din răni purulente și puroi.

Cunoașterea legilor osmoza este necesară nu numai în medicină și biologie. Fără ea nu se poate face multe tipuri de activități umane, inclusiv a industriei și energiei.