portal de informații despre produs - baterie Acid sulfuric

Acid sulfuric H2 SO4 - incolor lichid uleios vâscos și inodor. diacid foarte puternic. Miscibil cu apa în toate proporțiile, urmată de dizolvarea unei cantități semnificative de căldură. Formele de acid sulfuric hidratează compoziție H2 SO4 * O NH2, unde n = 1, 2, 3, 4 și 6.5. Soluțiile apoase de acid sulfuric practic complet disociat pe H3 O +. HSO4 - și SO4 2-.

acid sulfuric 100% este capabilă să conducă un curent electric, deoarece o moleculă de acid este capabil de protonarea alta (autoprotolysis fenomenului):

In realitate, compoziția amestecului este considerabil mai complicată. Astfel, acid 100% corespunde următoarei raportul de echilibru (procent în greutate): H2 SO4 (99,5), HSO4 - (0,18), H3 SO4 + (0,14), H3 O + (0,09), H2 S2 O7 (0,04), HS2 O7 - (0,05);

Acidul sulfuric este amestecat în orice raport cu SO3 trioxid de sulf. Aceste soluții sunt numite oleum și există ca un amestec de doi compuși - H2 SO4 * SO3 și H2 SO4 * 2SO3. De asemenea, conținută în oleum pyrosulphuric H2 Acid S2 O7.

Ca orice alt acid, acid sulfuric reacționează cu baza de neutralizare pentru a forma sărurile corespunzătoare, care sunt numite sulfații:

Sulfate sunt de asemenea formate și reacționează cu oxizii de bază. În reacția acidului cu un exces de bază, sau prin reacția acidului cu sulfatul metalic format sare acidă - hydrogensulfates:

Acid sulfuric diluat reacționează cu toate metalele din seria electrochimică stânga a hidrogenului, cu evoluția hidrogenului și formarea sulfații corespunzători. acid concentrat prezintă proprietățile oxidant. Ca atare, este capabil să oxideze, inclusiv metale, care sunt la dreapta hidrogenului în seria electrochimică. Unde acidul însuși, în funcție de potențialul agentului reducător este redus la SO2. sulf elementar sau hidrogen sulfurat. De asemenea, acidul sulfuric poate deplasa alți acizi mai slabe din sărurile lor.

Reacția cu acid sulfuric concentrat, cu compuși organici apar adesea destructiv. Astfel, sub influența acesteia asupra carbohidratii (amidon și zahăr), acesta din urmă, pur și simplu carbonizată din cauza deshidratare. În același timp, reacția cu compuși aromatici continuă printr-un mecanism de substituție electrofilă, pentru a forma ArSO2 H. sulfonic corespunzător în reacția cu alcooli sulfați organici se pot obține - mono și diesteri ai acidului sulfuric, de exemplu, prin încălzire cu metanol obținut succesiv metilsulfuric de acid CH3 OSO2 OH și dimetil sulfat (CH3 O) 2 SO2.

Acid sulfuric - un mediu extrem de agresiv și necesită precauții speciale în timpul transportului și utilizării. Este capabil de a provoca leziuni severe ale tractului, pielii, mucoaselor respiratorii.

Industria utilizează două metode de bază de preparare - pini și turn.

Metoda de contact. În această metodă, sulful este oxidat cu aer SO2 dioxid de sulf. care este apoi oxidat în catalizatorii de vanadiu prezență la SO3. trioxid de sulf adsorb 98% acid sulfuric, formând astfel oleum. Oleum este ajustat la concentrația de acid sulfuric vandabil prin diluare cu apă. Schematic, procesul de contact pot fi afișate după cum urmează:

Metoda Tower. Diferența principală de metoda de contact - metoda de oxidare dioxid de sulf SO2 trioxidului SO3. În această metodă, oxidarea este realizată în acid dizolvat oxizi de azot sulfuric. Un alt nume pentru această metodă - metoda de azot. Acidul sulfuric se obține astfel, ceva mai puțin de contact, dar există o serie de dezavantaje: Concentrația turnului de acid nu depășește 78%, în plus, conține impurități de azot și oxizi de fier.

Cantități semnificative de acid sulfuric sunt consumate în producerea de acid fosforic din fosfați naturali. Ulterior, acidul fosforic rezultat este consumat în producerea de îngrășăminte și detergenți (de exemplu, fosfat trisodic);

pentru captarea amoniacului din producția de cocs a gazelor de ardere pentru a produce sulfat de amoniu utilizat ca îngrășământ;

pentru producerea de sulfat de aluminiu - compus inițial pentru prepararea coagulanți pentru purificarea apei potabile și industriale - prin reacția acidului sulfuric cu bauxită natural;

producția industrială a substanțelor vzrychatyh - amestecuri de nitrare cum ar fi componente;

în sinteza organică industriale ca agent de deshidratare în prepararea dietil eter, reacțiile eterificare și alte procese;

Reacțiile sulfonare în compuși organici utilizați în continuare sub formă de preparate farmaceutice, compușii inițiali pentru producerea de coloranți sintetici și alți intermediari organici;

drept catalizator în sinteza organică de sinteză și industriale, inclusiv în reacțiile de alchilare, de exemplu, izooctan obținerea de izobutilenă și izobutan și conversia ciclohexanon oximei la caprolactamă;

în industria petrochimică pentru uleiurile de curățare;

ca electrolit în acumulatorii cu plumb;

ca un agent de deshidratare pentru gaze în industrie și în laborator;

în metale de lucru pentru a curăța suprafețele metalice, de oxizi și în procesul de electroliză;