Oxizii de azot - Marea Enciclopedie sovietică
Az o rk a compusului azot acid cu oxigen. Cunoscut N2 O, NO, N2 O3. NO2 (și dimer său N2 O4), N2 O5; există dovezi ale existenței NO3. nu este izolat în stare liberă. La temperaturi ridicate în arc voltaic cu flacără și în natură - în cazul descărcării electrice dintr-un amestec de azot cu oxigen, monoxid de azot NO produs care, atunci când devine răcit NO2. Alți oxizi de azot obținut indirect. N2 O5 - substanță solidă; alți oxizi sunt gazoase în condiții normale.
oxid de N2 O nitros - gaz incolor cu un miros slab și gust plăcut dulce; inhalarea unui amestec de aer cu N2 O provoca o intoxicație asemănătoare cu starea (de unde și numele - gaz ilariant). Densitate la 0 ° C și 101,325 N / m 2 (760 mm Hg ..) 1.9804 kg / m 3. B.P. - 89,5 ° C, cu punctul de topire - 102,4 ° C 1 volum de N2 O la 5 ° C 1,048 volum N2 O. dissolve N2 O cale chimică cu apă. soluții de acizi și baze nu reacționează cu oxigenul nu este oxidat. Peste 500 ° C se descompune: 2N2 O = 2N2 + O2; cu toate acestea, la temperaturi mai mari acționează ca un oxidant și un sprijin puternic de ardere. N2 O se prepară prin descompunerea termică a azotatului de amoniu. NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O. Medicamentul este utilizat pentru anestezia generală.
NO monoxid de azot - gaz incolor. cresc brun la expunerea la aer datorită oxidării în NO2. Densitate la 0 ° C și 101,325 N / m 2 (760 mm Hg) 1.3402 kg / m 3. p.f. -151.8 ° C -163.6 ° C pt. Puțin solubil în apă (0,0738 volum în 1 volum de H2O la 0 ° C). Cu apă. Acizii și alcalii nu reacționează chimic. Formulare numeroase aducți, de exemplu, nitrosil Noci. NO efectul obținut cu acid azotic diluat la anumite metale. de exemplu: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO. Oxidul de azot - un intermediar important în prepararea acidului azotic de oxidare a amoniacului.
Bioxidul de azot (trioxid de azot) N2 O3 - în condiții normale de compus instabil. Descompune chiar și la 0 ° C:
Aproximativ 3,5 ° C cu descompunere fierbe la 25 ° C, conține numai 10% nedisociat N2 O3. La temperaturi scăzute, se poate obține sub forma unui lichid de culoare albastru închis. sub răcire puternică - lumină albastră cu punct de topire masa -102 ° C Deoarece apă formează acid azotos. N2 O3 + H2O = 2HNO2. cu alcalii - sare (vezi Nitritul.). N2 O3 preparat prin reacția. N2 O4 + 2NO = 2N2 O3; găsește aplicarea practică.
