oxizi de azot

oxizi de azot. Formele de azot oxigen cinci compuși diferiți: 1) 2O - oxid de azot, 2) NO - oxid de azot, 3) 2O 3 - dioxid de azot sau azot trioxid, 4) NO2 - Dioxid sau N2 O4 - tetraoxid, 5) N2 O5 - dioxid de azot sau pentoxid de azot. Toate cele cinci oxizi sunt formate cu absorbție de căldură. Prin urmare, prepararea lor este posibilă numai la o temperatură ridicată și este asociată cu cheltuieli ridicate de energie.

Căldurile de formare pentru Cal în stare gazoasă N2 și O2:

Prin urmare, sinteza altor materiale sunt: ​​de obicei, provin din acid azotic sau săruri ale acestora.

I. nitros oxid 2O se obține:. 1) a oxizilor de azot, mai mari și reconstituite cu zinc, amalgam de sodiu, hidrogen sulfurat, clorură de staniu, etc; de ex. ... 5 ore de SnCl2 clorură stanoasă · 2H2O, 10 părți acid clorhidric HCl (greutate specifică 1,21) și 0,9 părți acid azotic HNO3 (greutate specifică 1,38), randament refluxând N2 O; 2) încălzirea la amestec de cantități echimolare de NaNO3 nitrat (17 h) și sulfat de Amon (NH4) 2 SO4 (13,5 h) 240 ° ..; 3) încălzire atentă la 170 ° cu azotat de amoniu NH4 NO3 = N2 O + 2H2O, eliberat în timpul gazului de reacție este epurat pentru a îndepărta alți oxizi de azot cu apă, soluții de sulfat feros și amestec lichid de hidroxid de sodiu este lichefiat și acid sulfuros și acid carbonic. 2O - miros plăcut gaz incolor și gust dulce; greutate specifică 1,527 (aer = 1), greutatea de 1 litru la 0 ° și 760 mm 1,777 g; Punct de topire - 102 °, 3, punctul de fierbere - 89 °, 4; 100 de volume de apă au fost dizolvate la 15 ° 77,8 volum N2 O. Atunci când este încălzit (până la 900 °) 2O se descompune în N și O; cărbune, sodiu, fier fierbinte ars în N2 O; Spre deosebire de alți oxizi de azot, 2O este oxidat de oxigenul atmosferic; Inhalarea provoaca stare excitată ( „gaz ilariant“); Este folosit ca un anestezic pentru operațiunile de mici.

Hyponitrous Acid H2 2O 2 m. B. formal privit ca un hidrat de oxid de azot. Se obține prin reducerea de nitrit de sodiu, amalgam de sodiu într-o soluție alcalină; ușor se descompune în oxid de azot și apă: H2 N2 O2 = N2 O + H2O

II. NO monoxid de azot este obținut prin reducerea oxizilor mai ridicate de carbon, fosfor, dioxid de sulf, metale și alți agenți de reducere, de exemplu: 1) prin dizolvarea în cupru acid azotic 3Cu + 8HNO3 = Zsu (NO3) 2 + 4 H 2 O + 2NO; 2) prin încălzirea soluției de acid clorhidric de azotat de amoniu și clorură ferică + 2KNO3 + 6FeSl2 8NSl. 2KSl + 6FeCl3 + 4H2O + 2NO; 3) la primirea NO elemente cm. Acid azotic. NO - gaz incolor; greutate specifică 1,038 (aer = 1), greutatea de 1 litru la 0 ° și 760 mm 1.3402 g; punct de topire -167 °, punctul de fierbere al -153 °, 6; 100 volume de apă au fost dizolvate 5 volume NO. Oxidul nitric are atât proprietăți reducătoare și oxidante: sodiu, potasiu, fosfor este ars în acesta (sulf nu este aprins). Permanganat și peroxid de hidrogen, NO este oxidat la acid azotos și azotic. Deoarece NO cu oxigenul atmosferic dioxid de azot care formează: 2NO + O2 = 2NO2. La 1690 ° se împarte în mod egal în azot și oxigen. Cu compus produce săruri complexe FeSO4 · NO; CuSO4 · NO.

III. anhidrida Nitrous 2O 3. format: 1), sub răcire la -18 ° amestec de 4 volume de oxizi de azot NO și 1 volum de O; 2) prin încălzire 1 h și 8 h de amidon, cu greutate specifică de acid azotic de 1,55 ..; 3) prin încălzirea trioxid de arsen cu greutate specifică de acid azotic 1,35: AS2 O3 + 2HNO3 + 2H2O = 2H3 ASO4 + N2 O3. Dioxidul de azot este stabil numai la temperaturi scăzute, se formează un albastru cristalizat la -102 ° lichid, care devine brun odată cu creșterea temperaturii, în oxid și descompunerea de azot tetroxid; cupluri constau dintr-un amestec de NO, N2 O4 și N2 O3. sunt interconectate într-un echilibru mobil: 2NO + N2 O4 2N2 O3. Acest amestec este oxidat cu oxigen la tetroxide azot 2N2 O3 + O2 2N2 O4. Când se dizolvă în apă, anhidrida nitros, randamentele acidul azotos.

HNO2 acid azotos există numai în soluție apoasă; atunci când încearcă să-l distingă odată ce se descompune în apă și dioxid de azot: 2HNO2 = H2O + N2 O3. Permanganat oxidează ușor în acid azotic. Cu acid iodhidric alocă iod: HNO2 + HJ = NO + H2 O + J.

săruri ale acidului azotos sunt de mare valoare industrială. HNO2 este disponibil în aer (de la care apar aici nivel electric), astfel încât apa de ploaie conține săruri ale acestora. În sol există și săruri ale acestora, care sunt parțial produsul vieții bacteriene patogene; Aceste săruri din sol cu ​​bacterii spălate cu apă, astfel încât apa care conține cantități apreciabile de săruri de azot este considerată undrinkable.

IV. dioxid de NO2 și tetroxid de azot N2 O4: 1) oxidarea cu aer de monoxid de azot cu oxigen 2NO + O2 = N2 O4; 2) descompunerea 2O 5 dioxid de azot sau acid azotic (acid azotic galben conține bioxid într-o stare dizolvată); 3) din sărurile acidului azotic, de exemplu, azotat de plumb Pb (NO3) 2. amestec uscat de părți egale de Pb (NO3) 2, iar nisipul a fost adăugat pentru încălzirea uniformă este calcinat, iar vaporii evoluate sunt condensate într-un receptor bine răcit cu: Pb (NO3) 2 = PbO + O + N2 O4; 4) la primirea NO2 din amoniac și aer cm. Amoniac. Reprezintă tetroxid de azot la 0 ° lichid incolor, cristalizeaza la -10 °, 8; Se pare galben când este încălzit și fierbe la 25-26 °, evidențiind o pereche roșu-brun; cu temperatura, intensitatea culorii crește de vapori, iar la 140-150 ° în creștere apar aproape negru. Schimbarea culorii se datorează disocierea unui tetroxid incolor în dioxid de puternic colorat: N2 O4 2NO2; Disocierea crește cu temperatură: la 60 ° N2 O4 dezintegreaza deja jumătate la o temperatură de 150 ° disociere completă. Când este încălzit peste 150 ° din nou cupluri decolorate din cauza NO cariilor la monoxidului și oxigen: 2NO + 2NO2 = O2. Bioxid NO2 - comburantului tare: în prezența platinei amestec cu hidrogen gazos, apă și amoniac; cărbune, sulf, fosfor arde în ea. Când se dizolvă în dioxid de apă dă acid azotic și azotos; în care acidul azotos se descompune în continuare de oxid nitric, acid azotic și apă: 4HNO2 = 2HNO3 + H2O + NO. Deoarece dioxidul de forme de acid sulfuric SO2 Acid nitrosylsulfuric · OH · O · NO.

V. Azot N2 O5 anhidridă se formează: 1), sub acțiunea clorului asupra azotatului de argint

2) cu distilarea atentă a amestecului de doughlike 6 h de acid azotic anhidru și 7 părți de anhidridă fosforică ..; receptor lichid condensat este separat în două straturi; topsheet sub răcire alocă cristale N2 O5. Azotul anhidridă la temperaturi obișnuite, este higroscopic prisme rombice incolore; punct de topire 29-30 °; se fierbe la 45-50 °, în timp ce se descompune la N2 O4 și oxigen: N2 O5 = N2 O4 + O; N2 O5 pe majoritatea metalelor nu sunt valabile, numai sodiu și calciu în ea cu mai ars strălucire; se dizolvă în apă, cu o degajare de căldură mare, dând acid azotic. Un amestec de N2 O5 și acid azotic poate fi utilizat pentru nitrarea compușilor organici.