Numărul de masă (greutatea atomică) și numărul atomic (număr de protoni)
principal nbsp> nbsp Wiki-Tutorial nbsp> Physics nbsp nbsp> clasa nbsp9 nbsp> Numărul nbspMassovoe (greutatea atomică) și numărul atomic (număr de protoni)
După cum știm acum este modelul planetar acceptat al atomului. pe care este un atom miez având o sarcină pozitivă, în jurul căreia o destul de mare în comparație cu mărimea regiunii nucleu se învârt electroni încărcați negativ.
Compoziție atomic nucleu
Studiile au arătat că nucleul unui atom - nu este o formațiune cu o singură piesă, este formată din particule mai mici. După ce a crezut că aceste particule - doar încărcat pozitiv protoni. Cu toate acestea, în prima jumătate a secolului XX, mai întâi teoretic și apoi practic sa descoperit existența neutroni, care, împreună cu protoni fac parte din miez.
Astfel, neutronii nu au nici o sarcină electrică, ele sunt neutre și neutroni au o masă ușor mai mare decât protoni. În cele mai multe cazuri, această diferență este neglijată și ia în considerare masa lor aproximativ egale.
Numărul de masă și numărul de încărcare
Deci, în nucleul atomic este format din protoni și neutroni (Istoria descoperirii protonul și neutronul). Ambele sunt numite nucleoni (din nucleul latin -. Nucleus). Astfel, se poate spune că nucleul atomic compus din nucleoni. Numărul total de nucleoni din nucleu se numește numărul de masă și este notat cu litera A.
Numerele de masă, respectiv, caracterizată prin masă atomică. Deoarece masa protonii și neutronii substanțial egale, astfel încât valoarea medie luată nucleon masa aproximativ egală cu 1 amu (Unitate de masă atomică). Un egal numeric cu masa atomică, exprimată în uam
Numărul de protoni din nucleu se numește numărul de încărcare și notate cu litera Z. Numărul de masă și numărul atomic al fiecărui element chimic este plasat înaintea elementului scrisoarea de desemnare. Aceasta este esența oricăror elemente pot fi descrise după cum urmează: (Z ^ A) X. Mai mult decât atât, numărul de masă a pus întotdeauna pe partea de sus, iar taxa - din partea de jos.
De exemplu: (7 ~ 14) N - azot (26 ~ 56) Fe - fier (235 ^ 92) U - uraniu. Prin urmare, numărul de masă și greutatea nucleului de azot: A = 14, m ≈ 14 amu fier: A = 56, m ≈ 56 amu Uraniul: A = 235, m ≈ 235 amu azot număr de încărcare: Z = 7, fier: Z = 26, uraniu: Z = 92.
Încărcați orice număr de încărcare de protoni este egal cu unu, și o sarcină electrică elementară. Prin urmare, numărul atomic Z, care indică numărul de protoni din nucleu, este numeric egală cu sarcina pozitivă a nucleului, care în acest caz este exprimat în termeni de unități de încărcare elementare.
Litera N denotă numărul de neutroni din nucleu. A nu se confunda numărul de neutroni cu simbolul chimic de azot, care este, de asemenea, indicată prin litera latină N, dar fără înclinare. Numărul de neutroni nu este adăugat la simbolul elementului chimic, dar poate fi ușor de calculat. Numărul de masă A - este numărul total de nucleoni, deci A = Z + N. Prin urmare, numărul de neutroni N = A-Z.
Trebuie remarcat, de asemenea, că numărul responsabil de orice substanță întotdeauna atom ordinal număr egal (atomic) al elementului chimic al substanței în sistemul periodic.