gradul de disociere
In plus electrolit de disociere constantă a forței poate fi determinată din valoarea unui alt parametru, care depinde de concentrația soluției. Un astfel de parametru este gradul de disociere aparentă care arată proporția de molecule rupte în ioni.
Gradul de disociere () - este raportul dintre numărul de molecule sparte în ioni numărul total de molecule de solut: (NDIS.) (Ntot.)
gradul de disociere este exprimată ca procent zecimal sau. Deoarece numărul total de molecule de substanță în soluție este proporțională cu numărul de materiale și concentrația sa molară, putem scrie:
în cazul în care NDIS. și CDIS. - în consecință, cantitatea și concentrația molară a solutului supus disocierii electrolitice.
Prin electroliți puternici includ substanțe convențional, gradul aparent de disociere în soluția care mai mare de 30% (> 0,3). Dacă <3% ( <0,03) электролиты считают слабыми, в других случаях о них говорят как об электролитах средней силы.
Gradul de disociere este de obicei determinată prin măsurarea conductibilității electrice a soluțiilor, care este direct proporțională cu concentrația ionilor se deplasează liber. Acest lucru nu dă adevărata valoare a , iar valoarea aparentă. Ele sunt întotdeauna mai mici decât valorile reale ale , ca ionii atunci când se deplasează la electrozii cu care se confruntă și pentru a reduce parțial mobilitatea, în special la concentrații mari în soluție atunci când o atracție electrostatică dintre ionii. De exemplu, valoarea reală a disocierii electrolitice HCI în soluție diluată este 1 în soluție 1 M = 0,78 (78%) la 18 0 C, cu toate acestea, această soluție nu conține 22% molecule nedisociat de HCl, practic, toate moleculele disociate.
Electroliții care în soluție apoasă diluată de disociază aproape complet, numit electroliți puternici.
Prin electroliți puternici în soluții apoase aparțin aproape toate sărurile, mulți acid anorganic (H2 SO4 HNO3 HClO4 halohidric cu excepția HF, etc .....), hidroxizii s-elemente (excepție - Be (OH) 2 și Mg (OH) 2) . Valorile aparente ale acestor electroliți sunt în intervalul de la 70 până la 100%. Disocierea de electroliți puternici - este aproape un proces ireversibil:
HCI H + + Cl - sau HCI = H + + Cl -
Din punct de vedere al acidului disociere electrolitica - sunt substanțe care se disociază în soluție apoasă, pentru a forma cationii de hidrogen și anioni ai unui rest de acid, bază - sunt substanțe care se disociază în soluție apoasă, pentru a forma un ion hidroxid OH și metal cationi.
trepte de disociere acidă polibazici slabe. Fiecare etapă se caracterizează prin valoarea constantei de disociere, de exemplu:
Datorită acidului polibazic etapa de disociere capabili să formeze săruri de adiție acidă. NaHSO4. NaHCO3. K2 HPO4, etc.
bază slabă mnogokislotnye disocia pași:
Acest lucru explică bazele capacitatea mnogokislotnyh de a forma săruri bazice. CuOHCl, (ZnOH) 2 SO4 și altele.
Electroliți că într-o soluție apoasă diluată de parțial disociat sunt numite slabe. Disocierea electroliților slabi - proces reversibil
electrolit de putere medie
Gradul de disociere crește odată cu temperatura soluției în creștere. Creșterea energiei cinetice a particulelor dizolvate favorizează dezintegrarea moleculelor în ioni, ceea ce conduce la o creștere a gradului de disociere de soluțiile de încălzire.
Dacă soluția unui acid slab sau bază slabă ion crește concentrația de același nume prin introducerea sării corespunzătoare, atunci există o schimbare bruscă a gradului de disociere a unui electrolit slab. Să considerăm, de exemplu, ca o modificare a acid acetic (CH3COOH) atunci când este administrat într-o soluție de acetat de sodiu (administrarea CH3COO- ionilor similari).
Conform principiului procesului de disociere la echilibru Le Chatelier lui
trecerea la stânga prin creșterea concentrației de acetat ionilor CH3 COO -. format prin disocierea acetat de sodiu:
Această schimbare de echilibru spre formarea CH3COOH înseamnă o scădere a gradului de disociere și reduce concentrația de ioni de hidrogen, de exemplu:
C (CH3 COOH), mol / l
Astfel, ca urmare a administrării în 1 soluție de CH3COOH L 0,01 M 0,01 mol concentrație CH3 COONa ionilor de hidrogen a scăzut
.
Din punct de vedere al disociere electrolitica hidroxizi amfoteri (amfoliți) - sunt substanțe care se disociază în soluție apoasă, atât în tipul de acizi și baze de tip. Acestea includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. Pb (OH) 2. Sn (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3. etc. De exemplu, ecuația de disociere electrolitica Be (OH) 2 .:
1) disocierea de tipul de bază:
2) disocierea de tipul de acid:
dreptul de diluare Ostwald
Vilgelm Fridrih Ostvald (09/02/1853, -4.04.1932) - chimist fizic german baltică și filozof-idealist, laureat în 1909 Premiul Nobel pentru Chimie. Membru corespondent al Academiei de Științe St. Petersburg (1895).
Între constantă și gradul de disociere există un anumit model, care în 1888g.obnaruzhil V.Ostvald și a putut să-l explice. Acest model a fost numit mai târziu legea de diluare Ostwald.
stabilirea experimentală a legii corecte de diluție a fost de mare importanță pentru studiul teoriei disocierii electrolitice.
KD legate dependență sprostoy. Dacă concentrația molară totală în soluția de electrolit desemnează SKA. concentrațiile binare ale electroliți K y + si A x- va ravny · CKA. Este evident că
Pentru electroliții slabi 0 și (1 - ) 1. În consecință,
Relația care rezultă este o expresie matematică a legii de diluare:
gradul de disociere a unei slabe creșteri ale electroliților invers proporțională cu rădăcina pătrată a concentrației sale molar la o soluție de diluare.