Cum de a găsi substanțe mol

Pentru a găsi molveschestva. să-și amintească o regulă foarte simplă: masa molară a oricărei substanțe este numeric egală cu greutatea sa moleculară, dar exprimat în alți termeni. Și cum pentru a determina greutatea moleculară? Cu tabelul periodic, veți învăța greutatea atomică a fiecărui element de conținut în moleculele de substanță. Apoi, trebuie să adăugați până masele atomice bazate pe indicele fiecărui element și veți obține un răspuns.

De exemplu, utilizate pe scară largă în îngrășământ agricol, azotat de amoniu (sau altfel nitrat de amoniu). Formula acestei substanțe NH4NO3. Cum de a determina care este egal cu mole său. În primul rând, rețineți formula empirică (adică comun) a substanței. N2H4O3.

Se calculează greutatea sa moleculară cu indicele fiecărui element: * 2 + 12 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu (unități atomice de masă). Ca urmare, masa sa molară (adică masa unui mol) de 76 ca doar dimensiunea de grame / mol. Răspuns: un mol de nitrat de amoniu are o greutate de 76 de grame.

Să presupunem că s-au dat o astfel de sarcină. Este cunoscut faptul că masa de 179.2 litri de gaz este de 352 grame. Este necesar să se determine cât de mult în greutate un mol de gaz. Este cunoscut faptul că, în condiții normale, un mol de orice amestec de gaz sau gaz ocupă un volum de aproximativ 22,4 litri. Și ai 179.2 litri. Se efectuează calculul: 179,2 / 22,4 = 8. Prin urmare, în acest volum de gaz conținut 8 moli.

Divizarea de o masă cunoscută a condițiilor de lucru privind câștigul moli: 352/8 = 44. Prin urmare, un mol din acest gaz are o greutate de 44 de grame - este dioxidul de carbon, CO2.

Dacă există o anumită cantitate de masă M de gaz închis în volumul V, la o anumită temperatură T și presiunea P. necesară pentru determinarea masei molare (adică, pentru a găsi ceea ce este mol ei). Rezolva problema va ajuta la ecuația universală a ecuației Mendeleev-Clapeyron: PV = MRT / m, unde m - masa molară este aceeași, că trebuie să definim și R - constanta universală a gazelor, egal cu 8,31. Transformarea ecuație, obținem: m = MRT / PV. Substituind valorile cunoscute în formulă, veți găsi ceea ce este moli de gaz.

Mol - o cantitate de substanță care cuprinde un anumit număr de particule (atomi, ioni, molecule) este egal cu constanta lui Avogadro. Na = 6,02 x 10 până la 23 de grade. Aceeași constantă Avogadro este definită ca numărul de atomi conținuți în douăsprezece grame de carbon.

Bazat pe acest lucru, putem calcula cât de multe alunițe conținute în substanța, dacă știți numărul de atomi sau molecule în acesta. Această valoare trebuie să fie împărțită la numărul lui Avogadro. De exemplu, în cazul în care proba de testat are o 12,04 x 10 la 23 molecule de grade, numărul de moli va kolichestvomol 2, exprimată ca n.

masa molara a substanței (M) - este masa, care are un mol de substanță. Ia datele pe care le poate, folosind tabelul periodic. Trebuie să adăugați masa molară a fiecărui element, luând în considerare ratele existente. De exemplu, CH4 masa molară M de metan este egal cu 12 + 4 x 1 = 16. Măsurat această valoare în grame, împărțită mol.

Pentru a calcula mol. Trebuie să știi și adăugarea masa probei de testare a masei molare. Alte calcule se efectuează conform formulei n = m / M, unde m - masa substanței.

Dacă știți concentrația și volumul soluției poate fi găsite substanțe kolichestvomol pe baza acestor date. Pentru a face acest lucru, trebuie să se înmulțește volumul și concentrația. Formula este următoarea: n = c x V.

Dacă doriți să calculeze numărul de moli conținute într-un gaz în condiții standard (presiune de 101 325 Pa și o temperatură de 273 K), trebuie să știți doar volumul de gaz. Formula în acest caz este următoarea: n = V / Vm. Vm - este volumul molar al unui gaz ideal constant în condiții normale. Egali volumul molar de 22,4 litri / mol. De asemenea, este adesea măsurată în decimetri cubi, împărțit mol.

Substanțele chimice pot fi măsurate nu numai în kilograme sau mililitri, dar, de asemenea, în moli. Mol - o cantitate unitate dintr-o substanță care a apărut ca urmare a faptului că o substanță compusă din molecule și atomi.

Ce Chimie mol: determinarea

Mole este o cantitate dintr-o substanță care găzduiește același număr de particule (atomi sau molecule) ca atomi conținute în 12 g de carbon C. Pentru a găsi numărul de particule din 12 g de carbon, este necesar să se împartă greutatea totală a substanței (0,012 kg) în masă absolută atom de carbon care constituie 19,93x10 ^ (- 27) kg.

Rezultatul este 6,02x10 ^ 23 particule. Numărul obținut este numărul de molecule sau atomi într-un mol de orice substanță numită numărul lui Avogadro. Dimensiunea sa - 1 / mol sau moli „minus primul grad.“

Dacă o substanță chimică este compusă din molecule într-un mol de substanță va fi conținut 6,02x10 ^ 23 molecule. Astfel, 1 mol de H2 hidrogen - l ^ 6,02x10 23 molecule de H2, 1 mol de apă H2O - ea 6,02x10 ^ 23 molecule de H2O, 1 mol de C6H12O6 glucoza - l ^ C6H12O6 6,02x10 23 molecule. Dacă substanța este compusă din atomi într-un mol de substanță va conține același număr de atomi Avogadrovo - 6,02x10 ^ 23. Acest lucru se aplică, de exemplu, la 1 mol de fier Fe sau sulf S.

Ce înseamnă cantitatea de substanță

Astfel, 1 mol din orice substanță chimică cuprinde număr Avogadrovo de particule care constituie substanța, adică aproximativ 6,02x10 ^ 23 molecule sau atomi. Cantitatea totală de substanță (număr de moli) n este notat literă latină sau literă grecească „nud“. Acesta poate fi găsit în raport cu numărul total de molecule sau atomi de substanță la numărul de molecule în 1 mol - numărul lui Avogadro:

n = N / N (A), unde n - cantitatea de substanță (mol), N - numărul de particule de materie, N (A) - numărul lui Avogadro.

Prin urmare, este posibil să se exprime numărul de particule dintr-o anumită cantitate de substanță:

Masa reală a unui mol de substanță se numește masa sa molară și înseamnă morocănos M. Se exprimă în „grame per mol“ (g / mol), dar este numeric egală cu substanța relativă a greutății moleculare dl (dacă este o substanță compusă din molecule) sau masa atomică relativă a substanței Ar, în cazul în care substanța este compusă din atomi.

Masele relative atomice ale elementelor pot fi găsite pe tabelul periodic (de obicei, la calcularea lor rotunjite). Astfel, hidrogenul este 1, litiu - 7 carbon - 12 pentru oxigen - 16, etc. masele moleculare relative constau masele relative atomice ale atomilor constituenți ai moleculei. De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei H2O

Dl (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18. Greutatea atomică și moleculară relativă - cantitățile adimensionali, exprimat în greutatea atomilor și a moleculelor de unitate relativ convenționale - 1/12 atomi de carbon în greutate.

În probleme tipice de obicei necesare pentru a găsi cât de multe molecule sau atomi conținut în cantitate predeterminată de substanță, care în greutate este o cantitate predeterminată de substanță sub formă de molecule într-o anumită masă. Este important să se înțeleagă că formula moleculară a substanței indică numărul de moli ai fiecărui element conținut în compoziția sa. Adică, 1 mol de acid sulfuric H2SO4 conține 2 moli de atomi de hidrogen H, 1 mol de atomi de sulf S, 4 moli de atomi de oxigen O.

Calculele sunt folosite, în general, valori rotunjite ale greutăților atomice ale elementelor. Dacă aveți nevoie de mai multă precizie, rotunjirea este inacceptabilă.