Cum de a dovedi caracterul de oxid

Toate substanțele complexe în reacțiile arată natura diferită a comportamentului, fie acide sau alcaline. Cu toate acestea, există substanțe, un comportament de natură, care variază în diferite reacții în diferite condiții. Astfel de substanțe sunt numite amfoteri, adică în reacțiile ei prezintă atât proprietăți acide și bazice.

• bază tipice cum ar fi hidroxidul de sodiu și acid tipic, acid sulfuric și acid clorhidric.

Amfoterice poate fi doar compuși complecși, cum ar fi oxizi și hidroxizi. Oxizii - substanțe complexe având în componența sa un element metalic și oxigen. oxizi amfoteri se formează numai compuși de oxigen și de tranziție a metalelor care prezintă valență II, III, IV. Ei reacționează cu acizi puternici, formarea de săruri ale acestor acizi.
De exemplu, reacția oxidului de zinc și acid sulfuric: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O. În timpul acestei reacții, cation de hidrogen, eliberată din molecula de acid legat la molecula de oxigen, moleculele eliberate din oxid, formând astfel un sulfat de sare de sodiu secundar și apă.

Prin reacția cu acizi, (nu numai acidul, ci și, în general, în mediu acid) asemenea oxizi exercita lor alcaline (proprietate de bază). Proprietățile acide se dovedesc a fi, dimpotrivă, prin reacția cu alcalii. De exemplu, același oxid de zinc, dar cu un puternic alcalin de sodiu, sare de sodiu dă dioksotsinkat (II): ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Hidroxizii - substanțe complexe formate compus metalic cu o grupare hidroxil OH. Este doar hidroxizi amfoteri care, atunci când reacționează cu proprietăți alcaline acizi prezintă și în reacțiile cu alcalii se comporte ca acizi, adică prezintă proprietăți duale.

La fel ca oxizii, hidroxizii amfoterice include metale de tranziție, cu o valența II, III sau IV. Reacția acestor hidroxizi sunt reversibile. Progresul reacției depinde de natura metalului, pH-ul, temperatura mediului și (creșterea temperaturii echilibrului deplasează spre formarea de complexe). În reacția hidroxidului de zinc și acid clorhidric anoxica reacție de neutralizare obișnuită are loc, adică, rezultatul este o sare și apă medie: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

O indicație caracteristică care participă la reacția compusului amfoter - este slab solubil precipitat gelatinos alb maro sau pierderi, ceea ce nu se descompune chiar și atunci când este încălzit.

Unul dintre chimia de bază sunt două concepte: „substanță simplă“ și „substanțe complexe“. Primul sunt formate din atomi de element chimic și împărțit în metale și nemetale. Oxizi, hidroxizi, săruri ale - această clasă de substanțe complexe sau compuși chimici care constau din atomi de diferite elemente chimice.

Acest substanțe chimice complexe compoziție binară, deoarece acestea constau din două componente, dintre care unul este reprezentat de oxigen în starea de oxidare -2. Nomenclatorul este construit din cuvintele „oxid“ și numele elementului, care este o parte a acestei substanțe. Prin proprietățile chimice pot fi formatoare de sare și indiferentă (care nu formează o sare). Primele includ acide (oxizi de fosfor, sulf, carbon), bazic (calciu, cupru) sau amfoter (zinc, aluminiu). oxizi Indiferent nu prezintă proprietățile și numite anterior indiferente menționate mai sus. Cu toate acestea, ei pot intra în reacții chimice. Printre astfel de oxizi, de exemplu, oxizi de azot.

Majoritatea oxizilor de acid prezentate gaze, unele lichide, nemetale în compoziția lor. Dar solide mai de bază, structura cristalină, constau din oxigen si metal. Cele mai frecvente de oxizi - apă.
Proprietăți chimice: reacționează cu acizi, hidroxizi și apă.

hidroxizi

Acestea includ compuși anorganici având o grupă -OH compoziție (hidroxil). Conform clasificării similare cu oxizi și sunt împărțite în funcție de proprietățile chimice asupra acide, bazice și amfoterice. hidroxizi solubili în apă de apel alcaline, ele au cel mai scăzut pH-ul și compus dintr-un metal monovalent și grupări -OH. Odată cu creșterea numărului de grupe hidroxi și scade solubilitatea valența ca metal crește pH-ul.

Proprietățile fizice ale hidroxizilor solizi. Folosirea hidroxizilor găsite în producția de var, baterii, săpunuri. De exemplu, atunci când se utilizează un lichid KOH săpun va, și dacă luăm NaOH, apoi solid. Proprietăți chimice: formează săruri acide cu săruri reacționează doar atunci când volatilitatea sau insolubilitatea produsului.

Este de asemenea compuși complecși incluși în compoziția lor și atomul de metal este un rest de acid. Ele sunt formate prin reacții de neutralizare (acid interacțiune și o bază pentru a obține săruri și apă). În cazul în care molecula de acid unul dintre ionii de hidrogen substituiți pentru metal, sarea este considerată a fi acide, iar dacă acest lucru se întâmplă o grupare hidroxi, sarea de bază. Proprietățile fizice sunt solide cristaline.

Cel mai faimos sare - NaCI. Este folosit aproape universal în industria alimentară și este o parte integrantă a dietei umane.

Proprietăți chimice: interacționează cu acizi tari, alcalii forma o sare insolubilă sau a unei baze, metale puternice (în seria electrochimică) deplasează un metal slab, la unul dintre produsele de sare insolubilitate reacționează cu săruri.