Care este valența oxigenului din compușii

Pentru a determina eventuala oxigen valori de valență ar trebui să examineze situația elementului din tabelul periodic, principalele caracteristici ale structurii atomilor săi. Această abordare este utilă în studiul întrebării a ceea ce valența oxigenului în tipic și ceea ce nu este tipic pentru el. Cele mai frecvente compuși prezintă valența normală - II. Această caracteristică vă permite să definiți numărul de legături ale unui alt atom din formulele finite binare care implică oxigen.

Care este valența oxigenului în?

La etapa inițială a acumulării de cunoștințe a proprietăților și structurii substanțelor chimice crezut valența - abilitatea de a lega un anumit număr de atomi într-o moleculă de substanță. Mulți oameni de știință, după descoperirea elementului au încercat să înțeleagă ce valența oxigenului în. Răspunsul a fost obținut prin experiment: oxigen atașează atom de hidrogen doi monovalent într-o reacție chimică, înseamnă bivalent. Reprezentări ale legăturii chimice variate cu acumularea de cunoștințe despre structura substanțelor. În teoria sa de valența lui H. Lewis și W. Kossel dezvăluie natura interacțiunii chimice cu punctul de vedere al structurii electronice. Cercetatorii explica capacitatea atomului de a forma un anumit număr de conexiuni lupta pentru starea de energie cea mai stabilă. În cazul realizării cea mai mică particulă de substanță devine mai stabilă. În teorie și structurile Lewis o mulțime de atenție acordată rolului electronilor externi care participă la crearea unei legături chimice.

Proprietățile de plasare de oxigen din tabelul periodic

Pentru a determina care au valența de oxigen, este necesar să se ia în considerare unele caracteristici ale structurii sale electronice. Grup cap de oxigen 16 din tabelul periodic. Denumirea comună a membrilor familiei - „calcogen“ de clasificare învechite care aparțin grupei VI (A). In tabelul periodic al oxigenului este într-o celulă sub №8. Nucleul conține în componența sa 8 și același număr de particule elementare neutre pozitive. În spațiul unui atom, există două nivele de energie care apar atunci când electronii 8, 6 din care - extern.

Ce relație există între componența atomului și valență?

La ultimul nivel al atomului de oxigen conține doi electroni nepereche. Elementul de fluor este inferior valorii electronegativitate (capacitatea de a atrage electroni de legătură pereche). În formarea compușilor cu alte elemente de oxigen atrage apărut în molecula o densitate de electroni total (cu excepția electronilor de fluor). Atingerea o stare de echilibru al carcasei exterioare, eventual cu adăugarea a două sarcini negative. Acest lucru înseamnă că oxigenul este necesar 2 electroni. Posibile următoarele opțiuni: acceptă un electron (valență II), departe de ceilalți atom 2 electroni (valență II), nu accepta electroni de la alți atomi (0 valență). Comportamentul tipic de oxigen caracterizează al doilea caz. Astfel, puteți utiliza pentru a afla ce valența oxigenului în cel mai tipic în compușii sale comune. Acestea includ o majoritate de oxizi de metale și nemetale.

Cum o valență în compușii?

Oxigenul este capabil să interacționeze direct cu multe dintre elementele chimice. Cunoscut compușii săi cu practic toți reprezentanții tabelului periodic (cu excepția gazelor inerte argon, heliu, neon). Reacția cu halogeni și metale nobile, oxigenul nu poate intra direct, dar oxizi AU2 O3. F2 O, Cl2 O7 și alții există (obținute indirect). Pentru compușii binari în formarea de oxigen care ia parte, caracterizat printr-o legătură covalentă și polaritate. Valenței în astfel de molecule depinde de numărul de orice perechi de electroni, care sunt atrase de nucleul atomi diferiți. In marea majoritate a compușilor din atomii de oxigen sunt implicați în crearea a două legături covalente. De exemplu, în oxizii de CO2. P2 O5. SO2. SO3. K2 O, B2 O3. NO2 O5 și în alte molecule. Cationul hidroniu H3 O + oxigen prezintă atipice pentru el valenței III. Prezența peroxo -OO- cauzată de natura neobișnuită a H2 peroxid de hidrogen O2. Acest compus prezintă o caracteristică de oxigen se valență II.

Cum se determină valența elementelor?

Conceptul de valență oxigen oferă posibilități structura Lewis - simbol chimic elementul în jurul căruia electronii puncte marchează stratul exterior. Ei iau parte la crearea de molecule care fac parte din perechile de electroni partajate. Formula Lewis demonstrează valenței de oxigen care corespunde numărului de electroni sale nepereche (2). Același rezultat a fost obținut prin utilizarea structurilor de imagine electronică. Cele doua celule ale nivelului de oxigen extern electroni nepereche localizate (indicate prin săgeți în formula). Pentru informații despre valența oxigenului în, permițând în formula finală pentru valoarea unui compus binar de atomi învecinate. Pentru a face acest lucru, să efectueze calcule simple. Este mai întâi multiplicat cu numărul de atomi de O la rata normală pentru valenta oxigenului. Valoarea rezultată va fi împărțită indicele așa cum este specificat în formula cu simbolul chimic lângă un alt element în combinare cu oxigenul. Cu o metodă simplă calculăm carbon și fosfor în valența oxizii lor.

1. Inmultiti indexul din dreapta jos a semnului D într-un element tipic valența Dioxid de CO2 2 • 2 = 4. Numărul rezultat să împartă indice specificat pentru carbon: dioxid de CO2 4/1 = 4. Carbonul este în cea mai înaltă stare de valență IV.
2. Index dreapta jos a simbolului în oxigen chimic oxid de fosfor P2 O5 multiplică valență tipic atom O 5 • 2 = 10. Acest număr se împarte cu formula respectivă în indexul din partea dreaptă jos a atomilor de fosfor: 10/2 = 5. Oxidul de fosfor este în V. starea sa cea mai mare de valență