Căldura specifică de topire - studopediya

[Edit | editarea textului wiki]

- Wikipedia, enciclopedia liberă

Căldura specifică de fuziune (de asemenea: entalpia de topire, există, de asemenea, conceptul echivalent de căldura specifică de cristalizare) - cantitatea de căldură care este necesară pentru a informa o masă unitară de cristale într-un proces de echilibru izobară-izoterm pentru al transforma dintr-un (cristalin), în stare solidă într-un lichid (același cantitatea de căldură este eliberată în timpul agent de cristalizare).

Căldura de fuziune - un caz particular de căldură a fazei de tranziție I fel.

Distinge căldura specifică de topire (J / kg) și molar (J / mol).

Căldura specifică topirii reprezentat de litera (lambda litera grecească) Formula de calcul a căldurii specifice de fuziune :. unde - o căldură specifică de topire, - cantitatea de căldură produsă prin topirea substanței (sau izolat prin cristalizare); - masa de topire a agentului (cristalizând).

Un solid - această stare a materiei caracterizată prin stabilitatea formei și caracterul mișcării termice a atomilor, care fac mici vibrații cu privire la pozițiile lor de echilibru. Distinge cristaline și solide amorfe (vezi. Ordinea distal și proximal). Cristalele au fost caracterizate prin periodicitatea spațială în aranjamentul pozițiile de echilibru ale atomilor. In solide amorfe atomii oscila în jurul aranjate aleatoriu puncte. Conform noțiunile clasice, o stare de echilibru (cu potențial minim de energie) este un solid cristalin. corp amorf este într-o stare metastabilă și în timp, ar trebui să meargă la o stare cristalină, cu toate acestea, timpul de cristalizare este de multe ori atât de mare încât metastability nu proyavlyaetsya.Atomy și molecule care alcătuiesc corpul solid, bine ambalate împreună. Cu alte cuvinte, moleculele de solid-state păstrează în mod substanțial poziția lor relativă în raport cu alte molecule și sunt ținute împreună de interacțiune intermoleculară. Multe solide conțin o structură cristalină. În mineralogie și cristalografie structurii cristaline sub o anumită ordine se înțelege atomii din cristal. Structura cristalină este format din celule elementare, un set de atomi aranjate într-o anumită ordine, care se repetă periodic în toate direcțiile unui grilaj spațiu. Distanța dintre elementele grilajului în direcții diferite se numește parametru al grilei. Structura cristalină și simetria joacă un rol în determinarea setului de proprietăți, cum ar fi scindarea cristalului, structura de bandă electronică și svoystva.Pri optice aplicând o forță suficientă pentru oricare dintre aceste proprietăți poate fi afectată, cauzând corpul deformatsiyu.Tvordye reziduale au energie termică, deci atomii lor sunt supuse vibratorie circulație. Cu toate acestea, această mișcare este nesemnificativă și nu pot fi observate sau să fie simțit în condiții normale de usloviyah.Kristallicheskoe

Atomii care formează gaze, lichide sau solide, care au diferite grade de regularitate. Micile atomii de gaz și grupuri de atomi conectate într-o moleculă sunt în mișcare aleatoare constantă. Dacă gazul de răcire a atins temperatura la care moleculele se apropie reciproc posibil, și se formează un lichid. Dar atomii și moleculele lichidului este încă în măsură să alunece în raport cu celălalt. La răcirea unor lichide, cum ar fi apa, ajunge la o temperatură la care moleculele inghetate sunt imobili relativ la starea cristalină. Această temperatură variază pentru toate lichidele, numite punctul de congelare. (Apa îngheață la 0 ° C, în timp ce moleculele de apă ordonată conectate între ele pentru a forma o figură geometrică regulată.) Fiecare particule de substanță (atomi sau molecule) prezente în stare cristalină, tocmai un astfel de mediu identic cu cel al altor particule același tip pe întreg cristal. Cu alte cuvinte, este înconjurat de particule bine definite, care sunt la distanțe bine definite de ea. Este un aranjament tridimensional ordonată tipic pentru cristale și le diferențiază de alte solide.

Amorf stare - intermediar între cristalin și gazoase: particule sunt mai puțin bine decât în ​​cristal, dar mai puțin decât în ​​mod aleatoriu în gaze.

Tradus din limba greacă „amorf“ înseamnă „diform“. Acest nume, aceste substanțe au primit, deoarece, spre deosebire de cristalele nu au natura sub forma de poliedre.

Dacă topitura este răcită la o viteză mare, se solidifică lichid, și nu începe să cristalizeze. Atomii pur și simplu nu au timp să se alinieze în grătarul și să păstreze aranjament de fluid specific haotic. Cu toate acestea, nu este lichid și solid. viscozitatea sa este mult mai mare decât cea a lichidului, și este aproape de vâscozitatea cristalului.

Necesare pentru obținerea vitezei de răcire a stării amorfe este foarte dependentă de natura substanței, în principal, asupra viscozității: a topiturilor vâscos

de multe ori înghețate în formă de ochelari. Deci, sticla obișnuită poate fi obținută prin simpla răcire cu aer a topiturii. Metale pure obținute din starea amorfă este practic imposibilă, iar unele aliaje - pot fi. La viteze de răcire mai mare de un milion de grade pe secundă, a fost posibil pentru a obține o „ochelari metalice“ - aliaje metalice amorfe (AMC).

Advances in multe domenii ale tehnologiei, în mare parte la crearea de noi tipuri de sticlă și materiale conexe. Datorită omogenității stare amorfă și absența defectelor acestea, cristale specifice, pahare au o serie de proprietăți foarte importante: transparență în diferite intervale de unde electromagnetice, rezistență chimică, durabilitate, duritate, electroizolante și alte proprietăți fizico-chimice. Astfel de ochelari sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi, de construcție, în fabricarea tuburilor catodice, izolatori electrici pentru linii electrice de înaltă tensiune, diverse fibre de sticlă, fibre optice, și așa steklosmazok. D.